DÉCIMO

OCTUBRE 6 DE 2014

 Las leyes de los gases

SEPTIEMBRE 8 DE 2014

¿QUIÉN MATO A NAPOLEÓN? 
Chang Raymond 
Química 
McGraw Hill, 6ª Edición, 
México 1999. 
p. 152. 

Después de su derrota en Waterloo, EN 1815 Napoleón fue exiliado en Santa Elena, una pequeña isla del océano Atlántico en donde pasó los últimos seis años de su vida. En la década de 1960 se analizaron muestras del cabello de Napoleón y se encontró que tenían una gran cantidad de arsénico lo cual sugería que pudiera haber sido envenenado, los principales sospechoso era el gobernador de Santa Elena, con quien Napoleón no se llevaba bien y la familia real francesa que querían evitar su regreso a Francia. 

El arsénico elemental no es peligroso el veneno utilizado es en realidad el óxido de arsénico III, As2O3, un compuesto blanco que se disuelve en agua. 
Que no tiene sabor y que es difícil detectar si se administra por largo tiempo. Alguna vez fue conocido como “el polvo de la herencia” por que se podía añadir al vino del abuelo para apresurar su muerte, y así ¡heredar los bienes! 

En 1832 el Químico inglés James Marsh desarrolló un procedimiento para detectar arsénico. En esta prueba, que ahora lleva el nombre de Marsh, se combina el hidrógeno formado por la reacción entre zinc y ácido sulfúrico con una muestra del supuesto veneno. Si hay As2O3 presente, reacciona con el hidrógeno y forma arsina AsH3, un gas tóxico. 

Cuando el gas arsina se calienta, se descompone y forma arsénico el cual se reconoce por su brillo metálico. La prueba de Marshes un medio de disuasión efectivo para evitar los homicidios con As2O3, pero se inventó demasiado tarde para ayudar a Napoleón (si es que en efecto hubiera sido victima de envenenamiento intencional con arsénico).

En los inicios de los años 1990, surgieron dudas acerca de la teoría de conspiración en la muerte de Napoleón debido a que se encontró que en una muestra de papel tapiz de su estudio contenía arsenato de cobre CuHSO4, un pigmento verde que se usaba comúnmente en esa época. Se ha sugerido que el clima húmedo de la isla promovido el crecimiento del moho en el tapiz 
Es posible que para librarse del arsénico el moho lo convirtió en trimetilarsina (CH3). As un compuesto volátil y muy venenoso. La exposición prolongada a estos vapores explicaría la presencia de arsénico en su cuerpo, lo cual pudo haber deteriorado su salud aunque no haya sido la principal causa de su muerte. Esta interesante teoría se apoya en el hecho de que los visitantes asiduos de Napoleón sufrían trastornos gastrointestinales y otros síntomas de 
envenenamiento con arsénico. Sin embargo su salud mejoraba cuando pasaba muchas horas trabajando en el jardín su principal. 

Pasatiempo en la isla. 
Tal vez nunca sabremos si napoleón murió por envenenamiento intencional o accidental con arsénico, pero este ejercicio de detectives históricos aporta un uso fascinante del análisis químico. El análisis químico no sólo se utiliza en la ciencia forense, sino que también juega un papel esencial en las investigaciones que abarca desde la investigación pura hasta las aplicaciones prácticas, como el control de productos comerciales y de diagnóstico clínico. 

Pistas químicas: 
1. E l arsénico en el pelo de Napoleón se detecto por medio de una técnica llamada activación de neutrones. Cuando el arsénico 75 es bombardeado con neutrones de alta energía, se convierte en el isótopo radiactivo As-76. La energía de los rayos gama emitidos por el isótopo es característica del arsénico, y la intensidad de los rayos determina cuanto arsénico se encuentra presente en la muestra. Con esta técnica, es posible detectar cantidades tan pequeñas como 5 
nanogramos (5x10-9g.) por gramo de material. 

2. El arsénico no es un elemento esencial para el cuerpo humano a: 

A) Basándose en la posición que guarda en la tabla periódica, 
proponga una causa de su toxicidad. 
B) Aparte del cabello, ¿Dónde más se podría buscar la acumulación 
del elemento si se sospecha de envenenamiento con arsénico? 

3. La prueba de Marsh para el arsénico implica los siguientes pasos: 
a) La generación de hidrógeno cuando se añade ácido sulfúrico al 
zinc. 
B) La reacción del hidrógeno con óxido de arsénico III para producir 
arsina. 
C) La transformación de arsina en arsénico por calentamiento. 

Escriba las ecuaciones que representen estos casos e identifique el tipo de 

reacción en cada uno


































AGOSTO 11 DE 2014 

TEMA PARA SERVICIO SOCIAL: VALORO MI CUERPO
recuerde la modalidad de grupo y este tópico le sirve para realizar la actividad y manejar el mismo idioma. 
Algunos aspectos básicos para su cuidado son:

• Cuidar nuestra dieta o nutrición: es sin duda alguna una de las prioridades para nuestro organismo. Escoger una dieta equilibrada, lo más variada posible y que se amolde a nuestro clima, a nuestra constitución física y a nuestras necesidades nutricionales según nuestra actividad o requerimientos concretos.
• El Cuidado del cuerpo relacionado con la actividad física: el hecho de que nuestro trabajo sea cada vez más sedentario y que nos desplacemos a todas parte en automóvil u otro medio de transporte hace que la mayoría de las personas necesiten practicar una actividad física extra como el deporte. La necesidad de descargar el estrés y estirar nuestros músculos hace, por suerte, que la gente vuelva a interesarse por el ejercicio físico.
• Descansar lo necesario: parar de vez en cuando y simplemente no hacer nada es muy importante. La típica siesta es un claro ejemplo de remedio natural gratuito y de grandísima eficacia para nuestro cuerpo y mente. Dormir las horas adecuadas es básico si queremos sentirnos recargados de energía al despertar por la mañana.
• Aprender a escuchar a nuestro cuerpo: cuando tenemos algún dolor, alguna enfermedad o nos sentimos mal debemos pararnos e intentar escuchar que es lo qué nuestro cuerpo trata de decirnos. A menudo quiere decirnos que no estamos descansando lo suficiente, que estamos tomando demasiados excitantes (café, alcohol, etc.) o que estamos comiendo de un modo desordenado o desequilibrado. Una vez interpretado el mensaje deberíamos decirle que no hace falta que se enferme que ya vamos a corregir ese "desajuste". Un masaje, una siesta o una cena muy ligera pueden ser un buen regalo para este cuerpo tan sufrido.
• Necesidad de relajarnos: el deporte es sin duda una buena fuente de descarga del estrés, pero aquella persona que siente que necesita aún más cuidado del cuerpo (especialmente de su sistema nervioso) puede encontrar ayuda en alguna de las muchas técnicas de relajación que hay hoy en día (Yoga, taichi, Sofrología, Método Silva, visualizaciones, etc.)
• Sanar las emociones: la gente interesada en el cuidado del cuerpo ya sabe que sanar las emociones es quizá lo más importante ya que es uno de los "alimentos" que más nos nutren… o nos envenenan. Es muy importante, de vez en cuando, hacer balance de nuestras emociones e intentar resolver esos temas que tenemos pendientes con familiares, amigos, compañeros de trabajo o vecinos. La culpabilidad, la ira o el rencor son casi siempre un peso que nos impide caminar o avanzar en la vida.
• Compartir más tiempo con amigos y familia nos hace sentirnos queridos y disfrutar también de la posibilidad de poder expresarles a ellos lo que sentimos por ellos. No es suficiente en sentirlo. Al igual que a nosotros a los demás también les gusta oír que ellos también son especiales para nosotros.
• Alimentar nuestro espíritu: levantarnos y respirar profundamente dando gracias por el nuevo día puede ser un modo bien simple de empezar la jornada con una mejor motivación. Es muy importante cultivar nuestro crecimiento interior tratando de ser un poco mejores cada día. Sentir que somos parte del planeta y del mismo equipo que el resto de la humanidad. Tener una visión más amplia del concepto de familia y tratar a los demás como nos gusta ser tratados nosotros mismos.

AGOSTO 1 DE 2014

JULIO 16 DE 2014

SERVICIO SOCIAL OBLIGATORIO

 TEMA: Enfermedades de la piel.  

MATERIALES: lo necesario de acuerdo a la modalidad de su grupo de trabajo.

Objetivo: motivar a los niños que mantengan un adecuado aseo para evitar contagios que produzcan irritaciones de la piel.

Nadar en piscinas es una actividad divertida y saludable pero puede ser origen de algunas enfermedades infecciosas como diarrea, infecciones de los oídos, re La sequedad en la piel de los niños puede ser la causa de la aparición de granitos. ¿Cómo debemos cuidar la piel sensible y seca de los más pequeños?

La sequedad y sensibilidad de la piel son, sin duda, los problemas que más consultan los padres al dermatólogo. Cuando el niño tiene la piel seca sin más como mucho habría que hidratarle una o dos veces al día, e ir observando y eligiendo la crema hidratante que más conviene a la piel del niño, en particular.

Sin embargo, hay ciertas irritaciones cuyo tacto es áspero y con frecuencia se confunde la sequedad con la inflamación de la piel, por lo que el efecto de las cremas hidratantes es escaso y el niño no deja de tener la piel inflamada por mucho que le hidratemos. En caso de una sequedad persistente que  se resuelve de ninguna manera y que, con frecuencia, produce picor o escozor al niño cuando se le hidrata, habría que consultar con el dermatólogo para estudiar la posibilidad de una dermatitis sobreañadida o independiente de la sequedad. Estos cuadros requieren un tratamiento específico que, a veces, incluye la retirada de la crema hidratante por unos días o complementarla con un tratamiento específico. La terapia depende de cada caso y del origen del eccema o irritación respiratoria, de la piel, etc.

JULIO 9 de 2014 

COMPROMISO 

Realiza los siguientes ejercicios de nomenclatura en tu cuaderno de trabajo, teniendo en cuenta la nomenclatura stock, sistemática y tradicional o asignando la fórmula correcta según sea el caso:


Ejercicios 

1 Zn(OH)2                                                                       1 Ozono 
2 IF5                                                                                2 Cloruro de titanio(IV) 
3 HI                                                                                 3 Óxido de yodo(VII) 
4 K2S                                                                              4 Ioduro de arsénico(III) 
5 SiH4                                                                              5 Ioduro de cinc 
6 NO                                                                                6 Hidruro de plomo 
7 PtO2                                                                              7 Hidróxido de mercurio(I) 
8 Au2S3                                                                           8 Agua 
9 Br2O5                                                                           9 Bromuro de hidrógeno 
10 SO3                                                                            10 Óxido de vanadio(V) 
11 Fe(OH)3                                                                    11 Hidruro de litio 
12 AlN                                                                           12 Óxido de litio 
13 HgI2                                                                         13 Ioduro de radio 
14 Co2O3                                                                      14 Óxido de magnesio 
15 PCl3                                                                          15 Óxido de nitrógeno(III) 
16 KH                                                                             16 Óxido de plata 
17 Na2S                                                                         17 Óxido de fósforo(III) 
18 Ca(OH)2                                                                  18 Fluoruro de aluminio 

19 PbI2                                                                          19 Óxido de ber

20 FeO                                                                         20 Fluoruro de rubidio 

http://cerezo.pntic.mec.es/~jrodr139/materiales/materiales_generales/Formulacion_inorganica.pdf

Servicio social obligatorio de julio 22.

Tema: Cómo prevenir el dengue, ¡chau mosquitos!

Materiales: teniendo en cuenta la modalidad que escogiste prepara tus materiales y los presentas el día viernes en la clase de Química.

El mosquito transmisor del dengue vive en los recipientes que contienen agua dentro de la casa y en sus alrededores

Por eso, para prevenir la enfermedad es importante:

·  Desechar todos los objetos que no se utilicen que estén al aire libre y puedan acumular agua: llantas viejas, latas, botellas, juguetes. 

·  Tapar los depósitos de agua y cambiar diariamente el agua de

los bebederos de los animales. 

·  Poner arena o tierra húmeda en los floreros o cambiar el agua diariamente.

·  Llenar con tierra o arena los charcos y lugares donde se acumule agua de lluvia. 

·  Protegerse de las picaduras con pantalones y remeras de manga larga; usar repelente sobre la piel expuesta y sobre la ropa (repitiendo la aplicación cada 3 horas); y poner mosquiteros en puertas y ventanas. 

JUNIO 9 DE 2014

OBSERVA ATENTAMENTE: 

MAYO 16 DE 2014

PROPIEDADES DEL GRUPO ALCALINO TERREO Y TÉRREOS. 

MAYO 5 DE 2014

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL GRUPO I A

ABRIL 22 DE 2014
Configuración electrónica

La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía. Aunque el modelo de Scrödinger es exacto sólo para el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.

La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración electrónica. El orden en el que se van llenando los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. El esquema de llenado de los orbitales atómicos, lo podemos tener utilizando la regla de la diagonal, para ello debes seguir atentamente la flecha del esquema comenzando en 1s; siguiendo la flecha podrás ir completando los orbitales con los electrones en forma correcta.

Escribiendo configuraciones electrónicas

Para escribir la configuración electrónica de un átomo es necesario:

• Saber el número de electrones que el átomo tiene; basta conocer el número atómico (Z) del átomo en la tabla periódica. Recuerda que el número de electrones en un átomo neutro es igual al número atómico (Z = p+).
• Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de energía, comenzando desde el nivel más cercano al núcleo (n = 1).
• Respetar la capacidad máxima de cada subnivel (s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-).

Ejemplo:

Los orbitales se llenan en orden creciente de energía, con no más de dos electrones por orbital, según el principio de construcción de Aufbau.

Litio (Z = 3). Este elemento tiene 3 electrones. Empezaremos llenando el orbital de menor energía con dos electrones que tendrán distinto spin (ms). El electrón restante ocupará el orbital 2s, que es el siguiente con menor energía:

La flecha indica el valor del cuarto número cuántico, el de spin: para +1/2: ­ y para –1/2, respectivamente.
También podemos describir la distribución de electrones en el átomo de litio como:

MARZO 21 DE 2014

REALIZA LOS PROBLEMAS EN TU CUADERNO DE TRABAJO. 

Problema 1:

Dada las siguientes proposiciones, indicar lo incorrecto.

a) La temperatura es una medida relativa del grado de agitación que posee las partículas que componen un cuerpo.

b) El cero absoluto es la temperatura a la cual teóricamente debe cesar todo movimiento.

c) La temperatura y el calor es lo mismo.

Problema 2:

La temperatura del cuerpo humano es 37°C. ¿A cuántos grados Farenheit equivale?

Problema 3:

Convierta las siguientes temperaturas como se indica:

• Convertir 1638 K a grados Celsius. 
• Convertir 415°C a grados Kelvin.
• Convertir 68°F a grados Celsius. 
• Convertir 537°F  a grados Kelvin.

Para afianzar los conceptos y forma de hallar la densidad, la masa y el volumen de algunas sustancias resuelva los siguientes ejercicios:

1) Calcular la densidad en g/cm ³ de:
a) granito, si una pieza rectangular de 0,05 m x 0,1 m x 23 cm, tiene una masa de 3,22 kK
Respuesta: 2,8 g/cm ³
b) leche, si 2 litros tienen una masa de 2,06 kg.
Respuesta: 1,03 g/cm ³
c) cemento, si una pieza rectangular de 2 cm x 2 cm x 9 cm, tiene una masa de 108 g.
Respuesta: 3 g/cm ³
d) nafta, si 9 litros tienen una masa de 6.120 g.
Respuesta: 0,68 g/cm ³
e) Marfil, si una pieza rectangular de 23 cm x 15 cm x 15,5 cm, tienen una masa de 10,22 kg.

2) Calcular la masa de:
a) 6,96 cm ³ de cromato de amónio y magnesio si la densidad es de 1,84 g/cm ³.
Respuesta: 12,81 g
b) 86 cm ³ de fosfato de bismuto si la densidad es de 6,32 g/cm ³.
Respuesta: 543,42 g
c) 253 mm ³ de oro si la densidad es de 19,3 g/cm ³.
Respuesta: 4,88 g


3) Calcular el volumen de:
a) 3,37 g de cloruro de calcio si la densidad es de 2,15 g/cm ³.
Respuesta: 1,57 cm ³
b) 40,5 g de silicato de cromo si la densidad es de 5,5 g/cm ³.
Respuesta: 7,36 cm ³
c) 2,13 kg de estaño si la densidad es de 7,28 g/cm ³.
Respuesta: 292,58 cm ³







FEBRERO 13 DE 2014

Historia de la Química Alrededor del año 2200 a.C. los chinos propusieron que la materia se componía de 5 elementos: metal, madera, tierra, fuego y agua. Casi al mismo tiempo el conocimiento científico de los egipcios les permitió utilizar el oro, el cobre, los minerales de plomo y realizar alfarería. La contribución de los griegos data de 600 a  200 años a.C. las contribuciones griegas fueron solo especulación ya que no llevaron a cabo ninguna experimentación. Aristóteles estableció la idea de que el material terrestre estaba formado por 4 elementos: aire, tierra, fuego y agua.  Así propuso un 5 elemento: la "quintaesencia" o "éter" el cual creía que forma gran parte de los cuerpos celestes.  Democrito: Propuso una teoría sobre la estructura atómica de la materia. Los alquimistas trataron de cambiar diversos materiales en oro.  Ellos la piedra "filosofal" que creían se necesitaba para hacer este cambio.  Su trabajo fue mas bien fantasía que realidad científica, y aunque fallaron en sus intentos de realizar transformaciones prepararon sustancias nuevas, desarrollaron técnicas novedosas y diseñaron muchos tipos de aparatos útiles. Georg Ernst Stahl propuso la teoría del flogisto, que es el primer principio de la química.  Stahl decía que todos los materiales combustibles contenían flogisto, el cual se libera al quemar la sustancia.  La experimentación de la combustión como la combinación de la materia con el oxigeno del aire, fue lograda por Anotine Laurent Lavoisier.  El trabajo de Lavoisier colocó a la química como una ciencia moderna. Las grandes aportaciones a la química no se limitan a los siglos 18 y 19 si no que hoy en día se siguen produciendo en laboratorios industriales. Algunos europeos que han tenido gran influencia son: Erwin Schrodingr desarrollo una ecuación matemática para describir las relaciones de energía que existen para el comportamiento de los electrones; Niel Bohr desarrollo un modelo atómico; Otto Hahn descubrio la fision Nuclear; Sir Robert Robinson sintetizó muchos compuestos útiles para la medicina en el tratamiento de varias enfermedades y postulo la estructura correcta de la compleja molécula de estricnina. Rosalin Franklin desempeño importante papel en la determinación de la estructura del ADN.  Dorothy Crowfoot Hodgking determino las estructuras de la vitamina B12 y la insulina.

FEBRERO 7 DE 2014

Con toda nuestra ilusión, les doy la bienvenida a este  primer ciclo de estudio secundario: soy la profesora Divina Luz Púa Villa.

A través de este punto de encuentro compartiremos todo tipo de recursos que favorezcan los aprendizajes de ustedes, tanto de primaria como la secundaria. 

Espero que este sea un espacio que disfruten como alumnos, sus padres y madres.

¡Así que pasen, vean y disfruten! La puerta está siempre abierta.




























NOVIEMBRE 20 DE 2013

VÍDEO REALIZADO POR EL GRUPO DE ANDREA RODRIGUEZ, PARA DAR UN MERECIDO MENSAJE DE ALIENTO A LAS MUJERES CON CÁNCER DE SENO.

OCTUBRE 31 DE 2013 

SOLUCIONES QUÍMICAS:

Las soluciones son sistemas homogéneosformados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente.

Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.

La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los solventes polares como el agua y el alcohol, están preparados para disolver a solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos, hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el aceite. Pero este si podrá disolverse en otros solventes como solventes orgánicos no polares.

CONCENTRACION:

La concentración es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o desolvente. Esta relación se puede expresar de muchas formas distintas. Una de ellas se refiere a los porcentajes.

Porcentaje masa en masa o peso en peso, (%m/m):Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 gramos de solución. Ej: Una solución 12% m/m tiene 12 gramos de soluto en 100 gramos de solución.

Como formula, podemos expresar esta relación así:

%m/m =  x 100

Porcentaje masa en volumen (%m/v): Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 ml de solución. Aquí como se observa se combina el volumen y la masa. Ej: Una solución que es 8% m/v tiene 8 gramos de soluto en 100 ml de solución.

Fórmula:   % m/v =  x 100

Porcentaje volumen en volumen (%v/v): Es la cantidad de mililitros o centímetros cúbicos que hay en 100 mililitros o centímetros cúbicos de solución. Ej: Una solución 16% v/v tiene 16 ml de soluto por 100 ml de solución.

Fórmula: % v/v =  x 100

Otras formas son la Molaridad, la Normalidad y la Molalidad.

Es bueno recordad antes el concepto de mol. El mol de una sustancia es el peso molecular de esa sustancia expresada en gramos. Estos datos se obtienen de la tabla periódica de los elementos.

Sumando las masas de los elementos se obtiene la masa de la sustancia en cuestión.

Molaridad: Es la cantidad de moles de soluto por cada litro de solución. Como fórmula:

M = n/V

M = M: Molaridad.  n: Número de moles de soluto.  V: Volumen de solución expresado en litros.

Normalidad: Es la cantidad de equivalentes químicos de soluto por cada litro de solución. Como fórmula:

N = n eq/V

N = Normalidad.  n eq. : Número de equivalentes del soluto. V: Volumen de la solución en litros.

Molalidad: Es la cantidad de moles de soluto por cada 1000 gramos de solvente.   En fórmula:

m = n/kgs solvente

m = Molalidad.  n: Número de moles de soluto por Kg = 1000 gramos de solvente o 1 kg de solvente.

OCTUBRE 16 DE 2013 

SERVICIO SOCIAL: BENEFICIOS DEL DEPORTE
LUGAR: COLEGIO POPYS 

Hacer deporte es esencial para todos, pero en etapas de pleno desarrollo como la niñez, los beneficios son mucho más visibles tanto en el plano físico como en el emocional. Los niños que practican deportes suelen ser más fuertes, sanos, y además amigables y sociables.

Estas habilidades son accesibles para todos ellos, independientemente de si se destacan o no en su desempeño deportivo, ya que el deporte infantil no se basa preferentemente en la competencia sino en el fomentar el compañerismo. Teniendo en cuenta esto, no hay motivo para no animar a los más pequeños a hacer alguna actividad en la que tengan que mover el cuerpo e interactuar con los demás.

ESTA ES UNA LISTA DE ALGUNOS BENEFICIOS DEL DEPORTE: 

• Mejora la salud. Los deportes de por sí suelen ser actividades exigentes a nivel físico. El entrenamiento es muy bueno para el desarrollo corporal de nuestros niños y por ello para su salud. Asimismo, el practicar este tipo de actividades desde pequeños los inspira y les inculca el hábito de ser activos, costumbre que se vuelve muy importante de tener al día de hoy. Además, el hecho de hacer deporte regularmente ayuda a mantener las enfermedades alejadas y contribuye que nuestros chicos puedan gastar la energía suficiente y con ello estén más tranquilos y calmos lejos del estrés y la ansiedad.

• Confianza en sí mismo. Los niños que participan en la práctica de algún deporte tienen la oportunidad de aumentar la confianza en sí mismos, ya que de ellos depende el resto del equipo y viceversa. Este lazo de dependencia y de ayuda mutua ayuda a los niños a aprender a expresarse y además eleva su autoestima y su capacidad de relacionarse con los otros.

• Beneficios académicos. Las estadísticas muestran que los niños que practican deportes desde edades tempranas tienen mayores probabilidades de ser exitosos en el ámbito académico. Los deportes promueven una mejor gestión del tiempo debido a que desde pequeños los niños están obligados a combinar sus horas de estudio y de ejercicio de modo de cumplir con ambas cosas de manera eficaz. El deporte por otra parte, enseña a los niños a fijar metas y ello es muy importante también para su futuro estudiantil.

SEPTIEMBRE 24 DE 2013 

EJERCICIOS PROPUESTOS 

Realiza en tu cuaderno de trabajo: 


1. A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?

2.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm³ a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm.si la temperatura no cambia?

3. El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm³ a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante.

4. Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC.

SEPTIEMBRE 17 DE 2013

TEMA PARA DESARROLLAR EN VIDA SALUDABLE
ENFERMEDADES DE LA PIEL 

Enfermedades de la Piel

Las alteraciones de la piel tienen diversos orígenes, y pueden ser causados por distintos factores externos tales como el sol, el viento, el agua clorada de las piscinas, el contacto con sustancias irritantes (químicos como por ejemplo los utilizados en la limpieza del hogar, insecticidas, herbicidas, pinturas), cremas, maquillajes de mala calidad y telas sintéticas, entre otros.

Otras causas pueden clasificarse como factores internos: Allí caben los problemas causados por algunos alimentos, reacción alérgica a medicamentos, intoxicación por sustancias químicas ingeridas tales como las contenidas en los cigarrillos, entre otros. También están las enfermedades cutáneas relacionadas con las alteraciones del metabolismo, aquellas causadas por patógenos (virus, bacterias y hongos) y algunas otras cuyas causas se ignoran.

Enfermedades Más Frecuentes:

Acné

Es una enfermedad que afecta a un 85 % de la población adolescente, sin embargo, puede aparecer en cualquier momento de la vida según factores genéticos, hormonales, laborales y psicológicos, tanto en hombres como en mujeres. Empieza a manifestarse entre los 10 y 14 años y siempre merece atención ya que en esta etapa la autoestima es muy importante. Erróneamente se considera algo "de la edad" y la enfermedad avanza incluso llegando a producir cicatrices permanentes.

Lunares

Son tumores benignos derivados de los melanocitos (células que producen la pigmentación de la piel) muy frecuentes, que pueden aparecer desde el nacimiento hasta la vida adulta de acuerdo a factores genéticos y exposición solar. Son pequeñas manchas o elevaciones de color café que se ubican en cualquier parte del cuerpo. El mayor riesgo de ellos es su transformación a melanoma, tumor maligno muy agresivo derivado de la misma célula, que se caracteriza por su rápido crecimiento, color negro y forma irregular, muy diferente a los lunares comunes.

Hongos

Los hongos son microorganismos que producen enfermedad en el hombre cuando consiguen penetrar o vencer las barreras defensivas naturales de la piel, por ejemplo, después un traumatismo o contacto con un animal infectado.Pueden afectar a niños y adultos y se localizan en la piel (tiña corporis), pelo (tiña capitis), o en las uñas (onicomicosis). En algunos casos, es transmitido en duchas públicas cuando no se toman medidas de precaución (pie de atleta).

Dermatitis

Este término se refiere a la inflamación de la piel por diferentes causas queprovocan enrojecimiento, granos y mucha picazón.

Lo Que Usted Puede Hacer Para Protegerse:

Aquí se mencionan algunas recomendaciones que usted puede seguir para proteger su piel:

• Use guantes, delantales y otras prendas protectoras para impedir que su piel entre en contacto con aceites, grasas y sustancias químicas.


• Vístase con ropa limpia para ir al trabajo, y enseguida, después del trabajo quítese la ropa que esté sucia con aceite o sustancias químicas.


• No se limpie las manos ni otras áreas de la piel con gasolina, kerosene, esencias minerales o trementina.


• Después de lavarse las manos protéjase la piel con vaselina, una loción o una crema.


• Sepa qué debe hacer si su piel entra en contacto con un material peligroso: Cómo quitarse el material de la piel y cómo obtener asistencia médica.


• No coma, beba ni fume en su lugar de trabajo. Hacerlo podría poner sustancias químicas en contacto cercano con su piel.


• Si usted trabaja al aire libre, póngase crema protectora solar varias veces al día. Además, use lentes de sol, un sombrero de ala ancha y una camisa o chaqueta manga larga.

TOMADO DE: SALUD Y MEDICINAS. http://www.saludymedicinas.com.mx/centros-de-salud/dermatologia/articulos/rosacea-cameron-diaz.html









Septiembre 12 de 2013

Gases y sus propiedades. 

El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir , que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas(V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles ( n).

Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:

Recipentes de gas.

1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.

2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.

3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.

4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.

Variables que afectan el comportamiento de los gases

1. PRESIÓN

Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.

La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en la superficie terrestre. Se origina del peso del aire que la forma. Mientras más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de él, por consiguiente la presión sobre él será menor.

2. TEMPERATURA

Volumen de un gas.

Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.

La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.

La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin.

3. CANTIDAD

La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa mediante el número de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular.

4. VOLUMEN

Es el espacio ocupado por un cuerpo.

5. DENSIDAD

Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros.

Gas Real

Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presión se comportan como gases ideales; pero si la temperatura es muy baja o la presión muy alta, las propiedades de los gases reales se desvían en forma considerable de las de gases ideales.

JUNIO 11 DE 2013

NOTA: SE REALIZARON LAS PUBLICACIONES DE LAS CALIFICACIONES  DE QUÍMICA DE II PERIODO. 

JUNIO 7 DE 2013 

CINE FORO

El día 6 de junio se llevó a cabo el cine-foro con motivo del Día Internacional del Medio Ambiente, por lo tanto desarrolla las siguientes preguntas en tu cuaderno de trabajo: 

¿A qué se deben los Maremotos o Tsunamits?

¿En qué ciudades o paises se presentó?

¿Cuántas personas aproximadamente perecieron?

Realiza un mapa y delimita en qué zonas se han presentado hasta este momento.

¿Qué opinión tienes de la actividad?

NOTA: les hago una invitación especial a mis estudiantes que se dediquen a comprometerse con sus actividades, tomar en serio cada una de las indicaciones y venir con ánimo para el nuevo semestre, además, felicito aquellos jóvenes que han alcanzado los logros ,  continúen así. 

PARA TODOS UNAS FELICES VACACIONES

MAYO 29 DE 2013

Nomenclatura química

los números de oxidación de los átomos en diferentes especies químicas cuyas fórmulas se dieron como dato. Ahora invertiremos el proceso, es decir, que conociendo los estados de oxidación se podrá deducir la fórmula química, y a partir de ella el nombre de la especie.
Se seguirán las reglas dictadas por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada). En las fórmulas, la porción positiva de un compuesto se escribe en primer término, a excepción de algunas especies que por su uso difundido se mantienen con la formulación tradicional. Tal es el caso, entre otros, del amoníaco, NH₃; del ión amonio, NH₄⁺; del metano, CH₄. En cuanto a la nomenclatura, subsisten diferentes sistemas en uso, aunque es recomendable la utilización de la nomenclatura sistemática, ya que aún sin mayores conocimientos puede ser deducida a partir de la fórmula química; o en el caso inverso, dada la nomenclatura, puede escribirse la fórmula correspondiente.


A continuación puede visitar los siguientes link, y obtendrás una amplia información: 

http://aprendeenlinea.udea.edu.co/lms/ocw/mod/resource/view.php?inpopup=true&id=244 

http://dfbgquimica.webcindario.com/nomenclatura.html






















MAYO 9 DE 2013 


PARA DESARROLLAR EN EL CUADERNO DE TRABAJO. 

RESPONDE: 

1. Escriba los elementos químicos que hacen parte de los grupos estudiados en clase.
2. Mencione una característica especial para cada elemento químico.
3. ¿Qué aplicación industrial resalta de: Li, Na, K, Mg, Al.
4. ¿Cuál es el elemento químico que más captó su atención y por qué?

MAYO 2 DE 2013 

AMPLÌA LA HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA



http://www.uv.es/bertomeu/material/clasico/newlands.htm


http://20874.tudocente.com/page/5/















ABRIL 26 DE 2013

COMPROMISO 
  

Escribe la confi guraci ón electr ónica (notaci ón espectral y diagrama básico) de los siguientes ele-
mentos: Cu, Br, Rb y Al.





















ABRIL 11 DE 2013 

Los Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Dalton

En 1808 Dalton formuló la teoría atómica, teoría que rompía con todas las ideas tradicionales derivada de los antiguos filósofos griegos (Demócrito, Leucipo). 
Este Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos. Los postulados básicos de esta teoría son: 

• La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables llamadas átomos.
• Los átomos son partículas muy pequeñas y no se pueden ver a simple vista.
• Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, igual masa e iguales propiedades.
• Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
• Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.
• En las reacciones químicas los átomos se separan o se unen; pero ningún átomo se crea ni se destruye, y ningún átomo de un elemento se convierte en átomo de otro elemento.
• Esta concepción se mantuvo casi durante un siglo

Modelo Atómico de Thompson 

Posteriormente, en el año 1897 se descubre el electrón, una de las partículas subatómicas que conforma el átomo. En 1898 Thompson propuso un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica. Su modelo era estático, ya que suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo, y que el conjunto era eléctricamente neutro.
El modelo de Thompson era parecido a un pastel de frutas: los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva. La carga negativa total de los electrones era la misma que la carga total positiva de la esfera, por lo que dedujo que el átomo era neutro.

Thomson también explicó la formación de iones, tanto positivos como negativos.
Cuando el átomo pierde algún electrón, la estructura queda positiva y se forman iones positivos; pero si el átomo gana algún electrón, la estructura queda negativa y se forman iones negativos.

Modelo Atómico de Rutherford

Tras el descubrimiento del Protón, Rutherford formuló su modelo atómico. 
En 1911, Rutherford empleó las partículas alfa para determinar la estructura interna de la materia. A partir de ese experimento dedujo que: 

• La mayoría de las partículas atraviesan la lámina sin desviarse (99,9%).
• Algunas partículas se desvían (0,1%).

Al ver que no se cumplía el modelo propuesto por Thomson, Rutherford formuló el modelo nuclear del átomo. Según este modelo, el átomo está formado por un núcleo y una corteza: 

• Núcleo: aquí se concentra casi la totalidad de la masa del átomo, y tiene carga positiva.
• Corteza: está formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares (sistema solar en miniatura)

Así mismo, también dijo que la materia es neutra, ya que la carga positiva del núcleo y la negativa de la corteza se neutralizan entre sí.

Rutherford dedujo que:

• La materia está casi vacía; el núcleo es 100.000 veces más pequeño que el radio del átomo.
• La mayoría de las partículas alfa no se desvían porque pasan por la corteza, y no por el núcleo.
• Las que pasan cerca del núcleo se desvían porque son repelidas.
• Cuando el átomo suelta electrones, el átomo se queda con carga negativa, convirtiéndose en un ión negativo; pero si, por el contrario, el átomo gana electrones, la estructura será positiva y el átomo se convertirá en un ión negativo.
• El átomo es estable.

Modelo Atómico de Böhr 

Tras el descubrimiento del neutrón, en 1913 Böhr intentó mejorar el modelo atómico de Rutherford aplicando las ideas cuánticas de Planck a su modelo. Para realizar su modelo atómico se valió del átomo de hidrógeno; describió el átomo de hidrógeno con un protón como núcleo y con un electrón girando a su alrededor.Las nuevas ideas sobre la cuantización de la energía son las siguientes: 

• El átomo está cuantizado, ya que solo puede poseer unas pocas y determinadas energías.
• El electrón gira en unas órbitas circulares alrededor del núcleo, y cada órbita es un estado estacionario que va asociado a un numero natural, "n" (núm. cuántico principal), y toma valores del 1 al 7.
• Así mismo, cada nivel "n" está formado por distintos subniveles, "l". Y a su vez, éstos se desdoblan en otros (efecto Zeeman), "m". Y por último, hay un cuarto núm. cuántico que se refiere al sentido, "s".
• Los niveles de energía permitidos son múltiplos de la constante de planck.
• Cuando un electrón pasa de un nivel de energía a otro, se absorbe o se emite energía. Cuando el electrón está en n=1 se dice que está en el nivel fundamental (nivel de mínima energía); al cambiar de nivel el electrón absorbe energía y pasa a llamarse electrón excitado.
• Böhr situó a los electrones en lugares exactos del espacio.
• Es el modelo planetario de Böhr.

Modelo Mecano - Cuántico

Es el modelo actual; fue expuesto en 1925 por Heisenberg y Schrödinger.

Aspectos característicos:

Dualidad onda-partícula: Broglie propuso que las partículas materiales tienen propiedades ondulatorias, y que toda partícula en movimiento lleva una onda asociada.
Principio de indeterminación: Heisenberg dijo que era imposible situar a un electrón en un punto exacto del espacio.
Las ecuaciones del modelo mecano-cuántico describen el comportamiento de los electrones dentro del átomo, y recogen su carácter ondulatorio y la imposibilidad de predecir sus trayectorias exactas.
Así establecieron el concepto de orbital, región del espacio del átomo donde la probabilidad de encontrar un electrón es muy grande.

Características de los orbitales:

• La energía está cuantizada.
• Lo que marca la diferencia con el modelo de Böhr es que este modelo no determina la posición exacta del electrón, sino la mayor o menor probabilidad.
• Dentro del átomo, el electrón se interpreta como una nube de carga negativa, y dentro de esta nube, en el lugar en el que la densidad sea mayor, la probabilidad de encontrar un electrón también será mayor.
• El comportamiento de los electrones dentro del átomo se describe a través de los números cuánticos
• Los números cuánticos se encargan del comportamiento de los electrones, y la configuración electrónica de su distribución.
• Y por último, dada la cantidad de elementos, se necesitaba una clasificación. Hoy en día se utiliza la Tabla Periódica, aunque le precedieron muchos otras propuestas. En la Tabla Periódica los elementos se clasifican según el número atómico.

MARZO 20 DE 2013

MEDIDA DE LA TEMPERATURA

La temperatura se mide con los termómetros. Los termómetros tradicionales de mercurio contienen un bulbo, ensanchamiento, en su base relleno de mercurio. Este bulbo se prolonga en un tubo capilar. El aumento de temperatura ocasiona una dilatación del mercurio y el mayor o menor ascenso por el capilar. El mismo procedimiento siguen los termómetros de alcohol.
Las unidades de medida de la temperatura son los grados que pueden ser: grados centígrados, grados Kelvin o grados Farenheitt.
La equivalencia entre grados centígrados y Kelvin se consigue sumando 273 º a los grados centígrados obteniéndose la temperatura en grados Kelvin.

CALOR Y EQUILIBRIO TÉRMICO

El calor es un tipo de energía térmica pero es la energía térmica que se transfiere de un cuerpo a otro. Siempre se transfiere desde el cuerpo de mayor temperatura al de menor temperatura, independientemente de sus tamaños relativos.
La transferancia de calor entre dos cuerpos se produce hasta que se alcanza equilibrio térmico que se consigue cuando se igualan las temperaturas de ambos.
Las unidades de calor se miden en unidades de energía, por lo tanto se miden en julios aunque tradicionalmente se han medido en calorías. La equivalencia entre ambas unidades es:

1 caloría = 4,184 julios

TRANSFERENCIA DE CALOR

El calor puede transferirse de un cuerpo o sistema material a otro de varios modos:

• Conducción: transmisión en sólidos.


• Convección: transmisión en fluidos: líquidos, gases o sólidos con gran plasticidad.


• Radiación: a través de radiaciones electromagnéticas que pueden transferir el calor a través del vacío.

FEBRERO 13 DE 2013 

 EVALUANDO COMPETENCIAS

 Observa el siguiente vídeo y escribe una conclusión en tu cuderno de trabajo:

NOVIEMBRE 14 DE 2012

CLAUSURA DE PROYECTO DE VIDA SALUDABLE 2012.

OCTUBRE 24 DE 2012

ACTIVIDAD EN CASA

DESARROLLA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS:

1.Un tanque contiene metanoCH4 a 30o C y una presión de 5 atm. ¿Cuál es la presión interna del gas cuando se calienta el tanque a 35 oC?

2. Una muestra de SO3 ocupa un volumen de 3 litros en un recipiente cerrado a 150oC y 970 mm Hg. ¿Cuál es la temperatura, si la presión aumentó a 2.5 atm?

3. Una muestra de vapor de agua se encuentra a 180oC y 1 atm de presion. Si se disminuye la temperatura a 378oK. ¿A qué presión se encuentra el gas?

4. Una masa de O2 ocupa 3 litros a una presión de 710 mm Hg. ¿Cuál es el volumen de la misma masa del gas a presión normal (760 mm Hg), si permanece constante la temperatura?

OCTUBRE 18 DE 2012

 TEMA: ¿POR QUÉ ES IMPORTANTE TENER UNOS DIENTES SANOS?

 MATERIALES: cepillo de dientes, crema dental, afiches o ilustraciones de los dientes. 

Por qué es importante tener unos dientes sanos? 

 ¿Por qué te interesa cuidarte los dientes? Si te cuidas los dientes, ayudarás a prevenir la formación de la placa dental, que es una capa muy fina que se pega a los dientes. Tal vez no te preocupe demasiado el hecho de tener placa dental, pero el problema es que es muy pegajosa y actúa como un imán para las bacterias y el azúcar. Como las hormigas en un picnic, las bacterias se enloquecen por el azúcar que tienes en los dientes y lo descomponen en ácidos que destrozan el esmalte dental, provocando la formación de unos agujeros en los dientes denominados caries. La placa dental también provoca gingivitis, una enfermedad en la que las encías se enrojecen, inflaman y duelen. Las encías son el tejido rosa y blando que tienes en la boca y que sujeta los dientes. Si no te cuidas los dientes, no tardarás mucho en tener caries y dolor de encías. Lo pasarás mal al comer y, desde luego, no te apetecerá mucho sonreír. Antes de que se inventara la pasta de dientes Tenemos una gran suerte de saber tanto sobre cómo cuidarnos los dientes. 

Antiguamente, cuando la gente se hacía mayor, se le iban cayendo los dientes a trozos, lo que era muy doloroso. Para librarse del dolor de dientes, se los tenían que sacar. Al final, la gente aprendió que era importante lavarse los dientes, pero todavía no se había inventado la pasta de dientes. 

Mientras te lavas los dientes con tu pasta de dientes con sabor a menta fresca, piensa en las cosas que utilizaba antes la gente para lavarse los dientes:

 • tiza o carbón en polvo 

• zumo de limón 

• ceniza (ya sabes, lo que queda tras un incendio) 

• una mezcla de tabaco y miel. 

¿Cómo puedes tener unos dientes sanos? Los niños pueden cuidarse los dientes siguiendo los siguientes pasos:

 • Lávatelos por lo menos dos veces al día -después de desayunar y antes de acostarte por la noche. Si puedes, lávatelos también después de la comida. Lavarse bien los dientes ayuda a descomponer la placa dental.

 • Cepíllate todos los dientes, no solamente los que están delante y se ven más. Dedica un tiempo a los dientes laterales y a la cara interna de todos ellos. No te cepilles las encías. 

 • Dedica tiempo a lavarte los dientes, por lo menos tres minutos cada vez. Si te cuesta calcular el tiempo, utiliza un cronómetro o ponte una canción que te guste para ayudar a pasar el tiempo. 

 • Asegúrate de que tu cepillo de dientes es de cerdas suaves (en el envoltorio pondrá si es suave, medio o duro). Pide a tus padres que te cambien el cepillo de dientes cada tres meses. Las cerdas de algunos cepillos cambian de color cuando toca cambiar de cepillo. 

 • Aprende a utilizar seda dental. 

• ¡También puede cepillar la lengua para ayudar a mantener el aliento fresco!  

 OCTUBRE 17 DE 2012

 Teoría Cinético-Molecular de los Gases

En 1738 Daniel Bernouilli dedujo la Ley de Boyle aplicando a las moléculas las leyes del movimiento de Newton, pero su trabajo fue ignorado durante más de un siglo.

Los experimentos de Joule demostrando que el calor es una forma de energía hicieron renacer las ideas sostenidas por Bernouilli y en el período entre 1848 y 1898, Joule, Clausius, Maxwell y Boltzmann desarrollaron la teoría cinético-molecular, también llamada teoría cinética de los gases, que se basa en la idea de que todos los gases se comportan de la misma manera en lo referente al movimiento molecular.

En 1905 Einstein aplicó la teoría cinética al movimiento browniano de una partícula pequeña inmersa en un fluido y sus ecuaciones fueron confirmadas por los experimentos de Perrín en 1908, convenciendo de esta forma a los energéticos de la realidad de los átomos. La teoría cinética de los gases utiliza una descripción molecular para explicar el comportamiento macroscópico de la materia y se basa en los siguientes postulados:

1. Las sustancias están constituidas por moléculas pequeñísimas ubicadas a gran distancia entre sí; su volumen se considera despreciable en comparación con los espacios vacíos que hay entre ellas.

2. Las moléculas de un gas son totalmente independientes unas de otras, de modo que no existe atracción intermolecular alguna.

3. Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento continuo, en forma desordenada; chocan entre sí y contra las paredes del recipiente, de modo que dan lugar a la presión del gas.

4. Los choques de las moléculas son elásticos,  no hay pérdida ni ganancia de energía cinética, aunque puede existir transferencia de energía entre las moléculas que chocan.

5. La energía cinética media de las moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas; se considera nula en el cero absoluto.

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/gases.htm















OCTUBRE 6 DE 2012

PROYECTO: ESTILO DE VIDA SALUDABLE. PARA EL 16 DE OCTUBRE.

TEMA: VALORO MI CUERPO.  

MATERIALES: gráficas que ilustren las partes del cuerpo,  rompecabezas con la figura humana.

METODOLOGIA: dialogar sobre los cuidados del cuerpo y sus posibles riesgos, inventar un cuento o una historia a partir de las imágenes que se les presente, realizar juegos con rompecabezas y observar láminas del esquema corporal: partes externas e internas.

EL RESPETO Y CUIDADO DE MI CUERPO.

Una vida saludable no solo implica el cuidado que los jóvenes deben tener a la hora de alimentarse o llevar a cabo algún tipo de deporte, sino que también el respeto para su cuerpo y la debida higiene que necesita para desarrollarse bien. Junto con la ducha diaria y una adecuada limpieza de dientes, es preciso preocuparnos de nuestros órganos sexuales. Esto es válido tanto para las damas como para los varones. El cuerpo representa nuestra existencia en sí, por lo que debemos atesorarlo. Ello considera estar alertas a cualquier anomalía que presente y acudir a un especialista si ello así lo requiere. Hay que recordar que nuestro aparato reproductor y, por ende, los genitales tienen un carácter de privacidad y deben ser respetados. Este concepto se aplica en todas las culturas del mundo, desde las más antiguas hasta las más modernas. ¿Y por qué alrededor de este tema existe el concepto de privacidad? Porque el aparato reproductor -en ambos sexos- se guarda y cuida como un tesoro debido a que es muy sensible y representa la base de la multiplicación de la especie; de la reproducción humana, de la población y de nuestras futuras generaciones, y no porque sea algo ”feo“, ”sucio“ o ”pecaminoso“. Asimismo, no cualquier persona puede ver o tocar nuestro cuerpo. Cuando pequeños nuestros padres nos ven desnudos para bañarnos o vestirnos, como también el pediatra para revisarnos. Cuando llega la época de la pubertad nos duchamos solos y nos ponemos más pudorosos. Eso es normal. Como también lo es compartir duchas después del deporte. Lo que no es correcto es que un pariente, amigo y menos un extraño nos vea desnudos o nos quiera tocar. Si ello ocurriera, debemos contarles a nuestros padres para que intervengan

BIBLIOGRAFÍA: http://www.catedu.es/arasaac/materiales.php?id_material=164 ;

http://blog.educastur.es/incluyeticaula/category/02-asi-es-mi-cuerpo/2-pictogramas/ 

OCTUBRE 4 DE 2012

CONSULTA:

OBSERVA EL SIGUIENTE VÍDEO ENTRANDO AL LINK QUE APARECE A CONTINUACIÓN Y ESCRIBE UN COMENTARIO EN TU CUADERNO DE TRABAJO:

http://www.youtube.com/watch?v=IpElL_9q0QM

  SEPTIEMBRE 27 DE 2012

TEMA: LA LEPTOSPIROSIS.

MATERIALES: ilustraciones que expresen los focos de trasmisión de la enfermedad, hojas, colores, goma, tijeras,  recortes de revistas acerca del tema.

METODOLOGIA: explicar a los estudiantes de los grados 4º  y 5º a qué se refiere, cuales son los síntomas y como se puede prevenir esta enfermedad. Utilizando afiches que los niños elaborarán con los recortes de las revistas. RECUERDE LA MODALIDAD DEL GRUPO DE TRABAJO.    

Leptospirosis

Es una infección bacteriana grave y poco común que ocurre cuando las personas están expuestas a ciertos ambientes.

Causas, incidencia y factores de riesgo.

La leptospirosis es causada por la exposición a varios tipos de la bacteria Leptospira, la cual se puede encontrar en los climas más cálidos, en aguas dulces que han sido contaminadas por la orina de animales.

No se propaga de una persona a otra, excepto en casos muy raros cuando se transmite a través de la leche materna o de una madre a su feto.

Síntomas

Fiebre repentina, músculos adoloridos, reticencia a moverse, rigidez en los músculos, piernas, marcha rígida, escalofríos, debilidad, depresión, falta de apetito, sed y orina incrementados, puede ser indicativo de falla renal crónica, progresando en inhabilidad para orinar.

Prevención

Evite áreas de aguas estancadas, especialmente en los climas tropicales. Si usted está expuesto a un área de alto riego, el hecho de tomar doxiciclina o amoxicilina puede disminuir su riesgo de desarrollar esta enfermedad.

SEPTIEMBRE 21 DE 2012

TEMA: CONTAMINACION AMBIENTAL.

MATERIALES: temperas, colores, hojas de block, títeres y utensilios que se puedan reciclar.

METODOLOGIA: Explicar a los niños que a través de dibujos y expresiones de sensibilización por el medio ambiente podemos tener un planeta mejor.

Todos los seres humanos debemos entender que en donde vivimos nuestro planeta Tierra debe ser cuidado y protegido. Y no existe nada mejor que nosotros como adultos enseñemos a los niños mediante la interacción con dibujos, cantos  y todo material didáctico que podamos desde pequeños enseñarles que nuestro hogar el medio ambiente hay que cuidarlo siempre.

Por eso para realizar una actividad práctica les dejo a continuación distintos dibujos sobre el medio ambiente para colorear y que puedan los niños pintar con temperas, acuarelas, marcadores, lápices de colores y cualquier idea que pueda implementar en estos dibujos con la temática del cuidado del medio ambiente.

SEPTIEMBRE 5 DE 2012

TEMA: EL VALOR DE LA AMISTAD

LUGAR: JARDIN INFANIL SAN LUIS

MATERIALES: juguetes, balones (artículos que permitan ser intercambiados o prestados entre ellos). Recuerde la modalidad del grupo al que pertenece.

La amistad.

La amistad es uno de los valores más importantes a desarrollar en la educación de los niños. Se trata del afecto personal, puro y desinteresado, compartido con otra persona, que nace y se fortalece mediante las interrelaciones entre los seres humanos.

Para que el niño aprenda sobre el valor de la amistad es necesario formarle con nociones, conocimientos, habilidades, emociones, vivencias, sentimientos, y que le preparemos para vivir con armonía y respeto.

Aprender a ser amigo.

Los niños deben saber quién es un buen amigo y por qué, cómo se comportan los buenos amigos, y cómo mantener una buena amistad. Deben aprender que un buen amigo puede ser para siempre, y que para eso es necesario cultivar y alimentar la amistad, día tras día, en la escuela, en el parque, en la vecindad, etc. El contacto con los iguales hace con que el universo del niño sea aún más grandioso y rico. A través del otro, él puede aprender mucho de todo y de sí mismo.

El niño puede aprender a ser amigo:

- Busca la conciliación y no se pelea con sus compañeros

- Comparte sus juguetes con los demás niños

- Conversa y atiende a los demás

- Ayuda a un compañero que ha hecho algo malo explicándole lo incorrecto de su actuación

- Se preocupa por sus compañeros

- Se esfuerza por hacer algo útil en beneficio de los amigos

- Anima al compañero o amigo que esté triste

- Se alegra con los logros positivos de los demás

- Invita a sus amigos a jugar en su casa

- Se preocupa por algún amigo herido o enfermo

- Demuestra afecto y cariño a sus amigos

Fuente consultada: - Cuentos y canciones para compartir valores. Ed. de la Infancia

 SEPTIEMBRE 3 DE 2012

ESTIMADOS ESTUDIANTES: las siguientes bibliografías y links le pueden ayudar a tener un mejor desempeño al momento de realizar los ejercicios de estequiometria. Visitálos. 

http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.html
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Estequiometria.html 
http://genesis.uag.mx/edmedia/material/quimicaII/estequiom.cfm
















AGOSTO 23 DE 2012

PROYECTO VIDA SALUDABLE 

TEMA: El Aseo Personal

MATERIALES: Útiles de aseo personal, carteleras, afiches que le ayuden a ilustrar el tema. Tenga en cuenta la modalidad del grupo al que pertenece.

Se le llama aseo personal o higiene personal al acto, generalmente autónomo, que un individuo realiza para mantenerse limpio y libre de impurezas en su parte externa. En algunas personas, bien sea por algún tipo de impedimento físico, se les dificulta. Para el aseo personal suelen usarse productos químicos tales como jabón, aceites, cremas, champú, entre otros. El aseo personal es muy recomendado por la ciencia médica. Ayuda a prevenir infecciones y otras molestias, especialmente cutáneas.

 Hábitos de aseo

Los hábitos de aseo son muy importantes para nosotros ya que evitan que nos enfermemos, por esta razón, tener una buena higiene afecta la salud y el bienestar de 

los niños y de las personas con quienes estos pasan el día. Es importante pasar más tiempo practicando y enseñando a 

los niños pequeños buenos hábitos de aseo personal en casa 

y en el centro de cuidados infantiles.

 La mejor forma de que 

los niños aprendan estas buenas costumbres es incluyéndolas 

en la rutina diaria.

Lavado de manos: tener un buen lavado de manos echo con frecuencia ,puede reducir enfermedades y eliminar suciedad el riesgo de absorber toxinas como puede ser el plomo. Lavarse las manos antes de comer y después de ir al baño y también después de jugar al aire libre o de tocar a sus mascotas.  

Sonarse la nariz ,toser y estornudar:enseñar a los niños a toser , sonarse y estornudar para cuando uno quiere toser es recomendable taparse con el ante brazo nunca con la mano por que al saludar pasa todos los germenes , cunado uno quiere estornudar también taparse con el ante brazo para no pasar los germenes y al sonarse botar el papel a la caneca y no quedarse con el.

Pelo : tenerlo muy limpio lavarlo uno o dos veces por semana y tenerlo cepillado.

Uñas : es muy importante tenerlas limpias las uñas bien presentadas limpias no muy largas ni tampoco muy cortas y quitase el mugre que guarda hay en las uñas para no meterse lo por la boca y poderse enfermar .

Juguetes : los juguetes de los niños tenerlos limpios por que aveces a los niños les da por meterse-los a la boca y eso les puede dar una enfermedad entonces por eso hay que tenerlos limpios .

Ropa : Debe estar limpia y ser cómoda y apropiada para la

temperatura del entorno.

AGOSTO 8 DE 2012

CRONOGRAMA PROYECTO DE ESTILOS DE VIDA SALUDABLES

DÉCIMO

FECHA	TEMA	LUGAR	RESPONSABLE
14 de Agosto	El Infarto	Liceo Mixto Santa María	Psicorientacion
21 de Agosto	Enfermedades de transmisión sexual	Colegio  La Esperanza	Psicorientacion
28 de Agosto	El aseo personal	Jardín Infantil San Luis	Docente Lupercio Amaris
11 de Septiembre	Rumba-terapia	Casa Tercera Edad Barrio 20 de Julio	Pastoral
18 de Septiembre	Artes, dibujos.	Liceo Mixto Santa María	Docente Lupercio Amaris
25 de Septiembre	La Contaminación ambiental	Colegio  La Esperanza	Docente Lupercio Amaris
2 de Octubre	La Leptospirosis	Liceo Mixto Santa María	Docente Lupercio Amaris
16 de  Octubre	Prevención de  Enfermedades del corazón	Casa Tercera Edad Barrio 20 de Julio	Pastoral
23 de Octubre	Cuidado de los dientes	Jardín Infantil San Luis	Docente Lupercio Amaris
30 de Octubre	La Sexualidad	Colegio  La Esperanza	Docente Lupercio Amaris
13 de Noviembre	Clausura del proyecto estilos de vida saludables	Colegio San Alberto Magno audiovisuales	Docentes que intervinieron en la gestión

TEMA 1: 

Cultivar el optimismo o El arte de ver el vaso medio lleno.

MATERIALES: afiches o ilustraciones del corazón, algunas muestras de alimentos saludables, premios (dulces o sorpresas).

METODOLOGIA: se presentarán los temas a niños entre los 7 y 12 años que cursen de 3 grado a 5 grado. Explicarán el tema del infarto teniendo en cuenta la modalidad del grupo al que pertenezca, es decir, DINAMICA, TEST, TEATRO Y NARRACION. De igual manera la presente es para que puedan desarrollar y ampliar el tema. Pueden consultar textos donde hablen del infarto.

El optimismo es sin duda un estigma de la personalidad. Una clave que podría llegar a marcar la diferencia entre ser felices o no serlo. Ser optimista implica darle mayor valor a los aspectos positivos que a los negativos, en el instante en que se está viviendo dicha situación. Por otra parte ser optimista implica una mayor confianza en que los sucesos por venir serán favorables.

El optimismo no supone tener una opinión simple de todo lo que nos rodea, sino dar la relevancia justa a los aspectos positivos de las cosas. Esto no es necesariamente conformarse pensando que las cosas podrían ser peores sino más bien enfatizar los puntos ventajosos y prometedores de las situaciones vividas.

Liberarse de sentimientos de culpabilidad o de todo aquello nos hace sentir solos o infelices, desgraciados o indefensos, es un muy buen enfoque para llevar la vida adelante. Descubrir alegría en la vivencia cotidiana, sin intentar encontrar una felicidad completa y perfecta, es también una actitud optimista que sin lugar a dudas genera importantes beneficios para la calidad de vida.

En este sentido, aceptar el envejecimiento del cuerpo, puede ser el descubrimiento de nuevas posibilidades y experiencias. En la vida, hay un momento para cada cosa, y cada etapa tiene alguna ventaja que disfrutar.

En consecuencia, el optimismo desemboca en actitudes tan positivas como el coraje, el entusiasmo, la pasión, la confianza, la esperanza y el ver los errores como oportunidades para aprender. Las personas optimistas tienden a ser más perseverantes, tener mejor humor, ser más exitosos y a ver realizados sus proyectos en mayor medida que las pesimistas.

En el ámbito de la salud las personas optimistas, además de sentirse más felices, gozan de mejor salud, porque su sistema inmunológico es más fuerte, lo que se puede relacionar con una produción mayor de endorfinas. El estado contrario, estados depresivos o de ánimo bajo, podrían relacionarse con una propensión a contraer enfermedades.

También se ha demostrado que ser optimista mejora la actividad neurológica en el cíngulo anterior y en la amígdala (que son las áreas que funcionan mal en la depresión) y favorece la  actividad  del sistema inmunológico. Además, las estadísticas indican que el optimismo ayuda a prevenir las enfermedades cardíacas y a afrontar mejor las enfermedades tumorales, y que los optimistas viven alrededor de un 19% más que los pesimistas, lo que demuestra que la salud no depende sólo de valores físicos, sino también de la actitud con la que las personas enfrentan la vida.

Por lo tanto, sáquese las penas de encima, disfrute la vida, aunque sea con limitaciones, eso siempre será mejor que vivir bajo un manto de pena y pesimismo. Busque las cosas buenas, disfrute de las cosas simples, no hay que ser millonario para ver una hermosa flor en primavera y sentir el canto de los pájaros, tampoco para disfrutar aunque sea de una simple taza de té con los amigos. 

Dr. Christian Espinoza S.
Cardiocirujano

AGOSTO 1 DE 2012 

LEE EL SIGUIENTE ARTICULO Y ESCRIBE TU COMENTARIO: 

Tomado de: Encuentran la partícula de Dios

Víctor D. Llerena J. en Biogeomundo 

El descubrimiento de la Partícula de Dios, también conocida como bosón de Higgs (en honor a Petter Higgs, quien propuso esta teoría hace 48 años), es un parte aguas en el mundo de la ciencia.

Fue dado a conocer el miércoles en medio del júbilo por parte de la Organización Europea para la Investigación Nuclear (Cern), en cuya sede de Suiza se hicieron los experimentos.

En términos prácticos, explica el físico Norberto Granda, director del Grupo de Gravitación del Departamento de Física de la Universidad del Valle, lo que se hizo fue llegar a la estructura más pequeña de la materia que haya sido posible hasta el momento. El experto explica los alcances del hallazgo.

¿Cuál es la importancia del descubrimiento de la Partícula de Dios?

Su importancia radica en que es el último ingrediente que faltaba para completar el Modelo Estándar, era la partícula más difícil de detectar y posiblemente, según los datos experimentales de Cern, ya se puede hablar con certeza de su existencia.

¿Qué es el Modelo Estándar?

Es la teoría física que explica la composición de las partículas elementales y las interacciones entre esas partículas elementales, exceptuando la interacción gravitacional.

¿Qué son las partículas elementales?

Por elementales se entiende que no tienen componentes, es decir, que no están hechas de otras estructuras. Estas se clasifican en dos grupos, leptones, que significan partículas livianas y que se agrupan en tres familias o generaciones (el leptón más conocido es el electrón). Y el segundo grupo se conoce como los quarks, que también se agrupan en tres generaciones. Estos dos tipos de partículas (los leptones y los quarks) son los componentes básicos de la materia. Es decir, cualquier tipo de materia debe estar constituida por leptones y por quarks.

¿Por qué se dice que este descubrimiento ayuda a entender el origen del Universo mismo?

La física no responde a la pregunta por qué, sino al cómo. Entonces la importancia del bosón de Higgs (Partícula de Dios), es que tuvo que haber existido en una etapa muy temprana del universo.

Básicamente lo que se reproduce en estos laboratorios son las condiciones en esas etapas muy tempranas del Universo que dieron lugar precisamente a que más tarde la alta simetría que existía en ese Universo temprano se rompiera, dando lugar a que muchas de las partícu las adquirieran masa.

Lo que se hace en estos experimentos es tratar de entender cómo era el Universo en eras muy tempranas y por edad muy temprana estoy hablando de 10 a la -33 segundos después del Big Bang, que es la era de la gran unificación. El rompimiento espontáneo de la simetría, en el que aparece el bosón de Higgs, se desata unos 10 a la -33 segundos después del Big Bang. Entonces digamos que este descubrimiento al menos nos acerca mucho a una de las explicaciones más populares y tal vez la más sencilla sobre cómo surgieron las masas de las partículas elementales.

¿Cómo es ese experimento que se realiza en el acelerador de partículas más grande del mundo, situado en la sede de Cern, en Ginebra (Suiza)?

Allí lo que se hace es chocar haces de protones con antiprotones, que son partículas pesadas, y las aceleran a una velocidad muy cercana a la de la luz. De ahí que el anillo de este laboratorio tenga una circunferencia de 27 kilómetros. Estos protones hacen varios giros alrededor de este anillo, controlados por fuertes campos magnéticos para que se mantengan bien alineados y por una trayectoria paralela se hacen correr antiprotones, que giran en sentido contrario. Lo que hacen es que instalan detectores en ciertas partes del túnel donde hacen chocar los haces de protones con los de antiprotones y se genera una enorme cantidad de partículas. De esta manera se puede mirar más al interior de la materia, en la medida en que los potentes equipos de cómputo puedan leer la enorme cantidad de datos que se generan. Es algo así como cuando usted coge una taza, la rompe y queda en pedazos, rompiendo estos pedazos cada vez más va a llegar a estructuras más pequeñas de lo que compone la taza. El hecho de romper es ir invirtiendo energía. Y para romper en trozos cada vez más pequeños se necesita, a su vez, más energía. Eso significa que a medida que dispongamos cada vez más energía podremos escudriñar cada vez más al interior de la estructura de la materia. Esto es lo que se pretende con estas grandes máquinas, como los aceleradores de partículas.

Es decir, ¿se llegó a la mínima expresión de la materia?

Se ha logrado investigar la estructura de la materia a las distancias más pequeñas posibles que se puedan estudiar actualmente. Lo que se está haciendo es bucear cada vez más adentro de la materia.

¿Qué utilidades para el hombre tiene este descubrimiento, en términos prácticos?

Es motivo de orgullo que una teoría que llevaba 48 años de ser propuesta (la Partícula de Higgs se propuso en el año 1964), haya sido finalmente detectada.

Inclusive se creyó que la teoría física que estaba detrás había que descartarla, estábamos en una situación de poca esperanza de hallarla y se estaban buscando alternativas.

Es un triunfo del pensamiento y de la capacidad del hombre de que sus teorías encuentren un soporte experimental. Detrás de toda esta parafernalia instrumental hay mucha tecnología colateral que se desarrolla, que después se implementa en todos los equipos que para nosotros son conocidos. En estos grandes experimentos se implementan muchas nuevas tecnologías que encuentran después aplicaciones prácticas que mejoran nuestra calidad de vida. Nada más el hecho de crear detectores con una alta capacidad de lectura de datos, hace que más tarde se puedan transmitir todos estos conocimientos a aplicaciones tecnológicas que estén al alcance de todos. Estas nuevas tecnologías nos hacen llegar cada vez más lejos.

¿Cuál es la tarea que sigue para los científicos que están detrás de este hallazgo?

Tienen que seguir afinando los experimentos, seguramente ellos, al tener acorralado el intervalo de masa donde pueda estar la partícula de Higgs, tienen más certeza de dónde localizarla.

Lo que se va a venir es la toma de muchos más datos experimentales para tener cada vez más certeza de la masa exacta de esa partícula.

Creo que lo resta del año y comienzos del entrante se van a seguir consiguiendo más datos que den una total certeza sobre la existencia del Higgs.

Como experto en la materia, ¿cómo califica y cómo siente este hallazgo?

Las personas que conocen el tema saben que es un descubrimiento fundamental y va a marcar un hito, un antes y un después. Es, sin duda, un salto enorme para la ciencia.

JULIO 25 DE 2012

COMPROMISO: PARA QUE RESUELVAS EN TU CUADERNO DE TRABAJO

JULIO  14 DE 2012.

RESUELVE EN EL CUADERNO DE ACTIVIDADES.

1.Completa la tabla con otras situaciones de la naturaleza y del entorno en general que involucren cambios físicos y químicos. Luego, clasifica y justifica el cambio.

SITUACION	CAMBIO FISICO	CAMBIO QUIMICO	ARGUMENTACION
Doblar un alambre	x		El alambre mantiene sus características químicas
Descomposición de un trozo de carne
La gasolina arde
Piedra triturada
Agua disuelta en sal

<!--[if !supportLists]-->1.    

<!--[if !supportLists]-->2.  2.  <!--[endif]-->Representa las sustancias de cada cambio químico anterior en una ecuación como la siguiente:

Reactante 1 + reactante 2 ---------------- productos

<!--[if !supportLists]-->3.    3. <!--[endif]-->Manuela y Camila son jóvenes que asisten a la escuela rural. Un día dialogan acerca de lo que sucede cuando sus padres preparan los abonos o fertilizantes para los cultivos.

Manuel: cuando mi papá adiciona el abono al agua, esta cambia de color y se siente un olor desagradable, aun con poca cantidad de abono.

Camila: Manuel, los abonos no generan una reacción al entrar en contacto con el agua. Probablemente, el cambio de color se debe a la cantidad de abono que se agrega. Yo pienso que el agua solo disuelve el abono.

El profesor de química que los escucha atentamente decide participar en la conversación. ¿A quién le dará la razón el profesor? Justifica tu respuesta.  

JUNIO 6 DE 2012

ACTIVIDAD EN CASA

Observa atentamente el siguiente vídeo en http://youtu.be/2ixg7fZ1IL4  y anota los datos más importantes sobre su nomenclatura.











MAYO 30 DE 2012

PARA QUE TENGAS EN CUENTA: Nomenclatura de Hidróxidos
Que son los Hidróxidos? Son los compuestos que se forman por la reacción de un oxido básico con el agua. La fórmula general es: 

M(OH)x (siendo x el número de oxidación del metal)El grupo hidroxilo (OH) siempre tiene número de oxidación -1.

Ejemplos:
NaOH

hidróxido sódico o de sodio

Pb(OH)2
dihidróxido de plomo
hidróxido de plomo(II)
hidróxido plumboso

Fe(OH)3trihidróxido de hierro
hidróxido de hierro (III)
hidróxido férrico

Fe(OH)2
dihidróxido de hierro
hidróxido de hierro (II)
hidróxido ferroso

Visita el siguiente link: http://www.bioygeo.info/Animaciones/Peroxidos.swf



















ABRIL 12 DE 2012

COMPROMISO

Realiza los siguientes ejercicios en tu cuaderno de trabajo:

Ejercicios:

1. Escribe la configuración electrónica del Radio (Z = 88). ¿Cuáles son los electrones de interés en química?
2. Escribe la configuración electrónica del ₇₄W. ¿Cuáles son los electrones de interés en química?
3. Escribe la configuración electrónica del ₉₄Pu. ¿Cuáles son los electrones de interés en química?
4. Escribe la configuración electrónica del ₅₂Te^2-. ¿Cuáles son los electrones de interés en química?
5. Escribe la configuración electrónica del ₇₈Pt²⁺. ¿Cuáles son los electrones de interés en química?

MARZO 16 DE 2012
OBSERVA  EL SIGUIENTE VÍDEO Y COMENTA:



TEMAS DE EXPOSICIONES:
Para sustentar el día 21 de Marzo en grupo de tres estudiantes, debe consultar en qué grupo quedó ubicado el estudiante que se encuentra de viaje en Bogotá.

• Normas del Laboratorio (Serrato)
• Materiales Volumétricos (Maldonado)
• Materiales Graduados (Alcendra) 
• Etiquetas en los Envases (Pérez-Pinilla)
• Instrumentos de Soporte (Ospino)
• Manejo y uso de Logaritmos (De La Rosa)
• Iones Poliatómicos Comunes( Rada)
• Otros Elementos del Laboratorio (Bernal)
• Äreas de la Química (Bohorquéz)
• Métodos de Separación (Salazar- Miranda)